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Les bases de la radioactivité

Et un isotope, c'est quoi ?

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Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d'électrons – et donc de protons, pour rester neutre -, mais un nombre différent de neutrons. On connaît actuellement environ 325 isotopes naturels et 1200 isotopes créés artificiellement. 

Les isotopes d’un même élément ont des propriétés chimiques identiques mais des propriétés physiques différentes (stables ou radioactifs notamment).

Par exemple, l’hydrogène a trois isotopes : 


Exemples d'isotopes de l'hydrogène.


De son côté, l’uranium a 17 isotopes, tous radioactifs. Ils possèdent tous 92 protons mais ils ont entre 125 et 150 neutrons.

Seulement trois sont présents naturellement sur Terre et surtout l’un d’eux, à plus de 99% : l’uranium 238.

Exemples d'isotopes de l'uranium.

Si l'isotope d'un élément donné est radioactif, on l’appelle radionucléide ou radio isotope (par exemple l'uranium 238, l'iode 131...).

Le préfixe « radio » signifie « radioactif ». Le suffixe « nucléide » signifie « noyau »

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